모두CBT
pH 9인 용액의 [OH-]농도(mol/L)는?
10-1
10-5
10-9
10-11
pH+pOH=14\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14pH+pOH=14 관계에서 pH가 9이면 pOH=5\mathrm{pOH}=5pOH=5이다.따라서 [OH−]=10−5 mol/L[\mathrm{OH^-}]=10^{-5}~\mathrm{mol/L}[OH−]=10−5 mol/L로 계산된다.
pH+pOH=14\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14pH+pOH=14 관계에서 pH가 9이면 pOH=5\mathrm{pOH}=5pOH=5이다.
따라서 [OH−]=10−5 mol/L[\mathrm{OH^-}]=10^{-5}~\mathrm{mol/L}[OH−]=10−5 mol/L로 계산된다.
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