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pH 2인 용액의 수소이온[H+] 농도(mol/L)는?
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pH 2인 용액의 수소이온 농도는 0.01 mol/L이다.pH=−log[H+]pH=-\log[H^+]pH=−log[H+]이므로 [H+]=10−pH=10−2=0.01 mol/L[H^+]=10^{-pH}=10^{-2}=0.01\ \mathrm{mol/L}[H+]=10−pH=10−2=0.01 mol/L이다.
pH 2인 용액의 수소이온 농도는 0.01 mol/L이다.
pH=−log[H+]pH=-\log[H^+]pH=−log[H+]이므로 [H+]=10−pH=10−2=0.01 mol/L[H^+]=10^{-pH}=10^{-2}=0.01\ \mathrm{mol/L}[H+]=10−pH=10−2=0.01 mol/L이다.
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