모두CBT
0.05N-HCl 용액의 pH는 얼마인가? (단, HCl은 100% 이온화한다.)
1
1.3
3
5
HCl은 1가산이므로 노르말농도와 몰농도가 같고, 100% 이온화하므로 [H+]=0.05 mol/L[\mathrm{H^+}] = 0.05\ \mathrm{mol/L}[H+]=0.05 mol/L이다.pH=−log(0.05)=−log(5×10−2)=2−log5≈1.3\mathrm{pH} = -\log(0.05) = -\log(5\times10^{-2}) = 2-\log 5 \approx 1.3pH=−log(0.05)=−log(5×10−2)=2−log5≈1.3이므로 이 용액의 pH는 약 1.3이다.
HCl은 1가산이므로 노르말농도와 몰농도가 같고, 100% 이온화하므로 [H+]=0.05 mol/L[\mathrm{H^+}] = 0.05\ \mathrm{mol/L}[H+]=0.05 mol/L이다.
pH=−log(0.05)=−log(5×10−2)=2−log5≈1.3\mathrm{pH} = -\log(0.05) = -\log(5\times10^{-2}) = 2-\log 5 \approx 1.3pH=−log(0.05)=−log(5×10−2)=2−log5≈1.3이므로 이 용액의 pH는 약 1.3이다.
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