모두CBT
염산(HCI) 0.001 mol/L의 pH는? (단, 이 농도에서 염산은 100% 해리한다.)
2
2.5
3
3.5
이 염산 용액의 pH는 3이다.염산은 100% 해리하는 강산이므로 수소이온농도는 염산의 몰농도와 같다.[H+]=0.001 mol/L=10−3 mol/L[H^+] = 0.001\,\mathrm{mol/L} = 10^{-3}\,\mathrm{mol/L}[H+]=0.001mol/L=10−3mol/L이므로 pH=−log(10−3)=3pH = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log(10−3)=3이 된다.
이 염산 용액의 pH는 3이다.
염산은 100% 해리하는 강산이므로 수소이온농도는 염산의 몰농도와 같다.
[H+]=0.001 mol/L=10−3 mol/L[H^+] = 0.001\,\mathrm{mol/L} = 10^{-3}\,\mathrm{mol/L}[H+]=0.001mol/L=10−3mol/L이므로 pH=−log(10−3)=3pH = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log(10−3)=3이 된다.
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