모두CBT
0.00001M HCI 용액의 pH는 얼마인가? (단, HCI은 100% 이온화 한다.)
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0.00001M HCl이 완전히 이온화하면 수소이온 농도는 10−5 M10^{-5}\ \mathrm{M}10−5 M이 되고, pH는 5이다.pH=−log[H+]=−log(10−5)=5\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-5}) = 5pH=−log[H+]=−log(10−5)=5
0.00001M HCl이 완전히 이온화하면 수소이온 농도는 10−5 M10^{-5}\ \mathrm{M}10−5 M이 되고, pH는 5이다.
pH=−log[H+]=−log(10−5)=5\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-5}) = 5pH=−log[H+]=−log(10−5)=5
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