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0.01M 염산(HCI) 용액의 pH는 얼마인가? (단, 이농도에서 염산은 100% 해리한다. )
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0.01M 염산 수용액의 pH는 2이다.염산이 100% 해리하므로 [H+]=0.01 M=10−2 M[H^+] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}[H+]=0.01 M=10−2 M이다.따라서 pH=−log[H+]=−log(10−2)=2pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log[H+]=−log(10−2)=2가 된다.
0.01M 염산 수용액의 pH는 2이다.
염산이 100% 해리하므로 [H+]=0.01 M=10−2 M[H^+] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}[H+]=0.01 M=10−2 M이다.
따라서 pH=−log[H+]=−log(10−2)=2pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log[H+]=−log(10−2)=2가 된다.
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