모두CBT
1mM의 수산화칼슘이 녹아 있는 수용액의 pH는 얼마인가? (단, 수산화칼슘은 완전해리 한다.)
2,7
4.5
9.5
11.3
수용액의 pH는 약 11.3이다.수산화칼슘은 Ca(OH)2→Ca2++2OH−\mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\mathrm{OH^-}Ca(OH)2→Ca2++2OH−로 완전해리하므로, 1mM Ca(OH)₂는 OH⁻ 농도 2×10−3 mol/L2 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}2×10−3 mol/L를 만든다.pOH=−log(2×10−3)≈2.7\mathrm{pOH} = -\log(2\times10^{-3}) \approx 2.7pOH=−log(2×10−3)≈2.7이므로 pH=14−2.7=11.3\mathrm{pH} = 14 - 2.7 = 11.3pH=14−2.7=11.3이 된다.
수용액의 pH는 약 11.3이다.
수산화칼슘은 Ca(OH)2→Ca2++2OH−\mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\mathrm{OH^-}Ca(OH)2→Ca2++2OH−로 완전해리하므로, 1mM Ca(OH)₂는 OH⁻ 농도 2×10−3 mol/L2 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}2×10−3 mol/L를 만든다.
pOH=−log(2×10−3)≈2.7\mathrm{pOH} = -\log(2\times10^{-3}) \approx 2.7pOH=−log(2×10−3)≈2.7이므로 pH=14−2.7=11.3\mathrm{pH} = 14 - 2.7 = 11.3pH=14−2.7=11.3이 된다.
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