모두CBT
0.1N 염산(HCI) 용액의 예상되는 pH는 얼마인가?(단, 이 농도에서 염산 용액은 100% 해리한다.)
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0.1N HCl이 100% 해리하면 [H+]=0.1 mol/L[\mathrm{H^+}]=0.1\ \mathrm{mol/L}[H+]=0.1 mol/L이 되어 pH는 1이다.pH=−log[H+]=−log(0.1)=1pH=-\log[\mathrm{H^+}]=-\log(0.1)=1pH=−log[H+]=−log(0.1)=1로 계산된다.
0.1N HCl이 100% 해리하면 [H+]=0.1 mol/L[\mathrm{H^+}]=0.1\ \mathrm{mol/L}[H+]=0.1 mol/L이 되어 pH는 1이다.
pH=−log[H+]=−log(0.1)=1pH=-\log[\mathrm{H^+}]=-\log(0.1)=1pH=−log[H+]=−log(0.1)=1로 계산된다.
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