황(S) 성분이 1.6(wt%)인 중유가 2000kg/hr 연소하는 보… | [환경기능사 필기] 14년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[환경기능사 필기] 14년 1회차

황(S) 성분이 1.6(wt%)인 중유가 2000kg/hr 연소하는 보일러 배출가스를 NaOH 용약으로 처리할 때 시간당 필요한 NaOH의 양(kg)은?(단, 황성분은 완전연소하여 SO2로 되며, 탈황률은 95%이다.)

해설

필요한 NaOH 양은 시간당 76 kg이다.
중유  $2000\ \mathrm{kg/hr}$  중 황 성분은  $2000\times0.016=32\ \mathrm{kg/hr}$ 이며, 황 원자량 32로 나누면  $32/32=1\ \mathrm{kmol/hr}$ 의 S가 연소해 같은 몰수의 SO₂가 된다.
탈황률 95%를 적용하면 제거되는 SO₂는  $1\times0.95=0.95\ \mathrm{kmol/hr}$ 이고, 반응식  $\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$ 에 따라 NaOH는 SO₂의 2배 몰수가 필요하다.
따라서 NaOH 몰수는  $0.95\times2=1.9\ \mathrm{kmol/hr}$ 이고, 분자량 40을 곱하면  $1.9\times40=76\ \mathrm{kg/hr}$ 이다.

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