0.1 M NaOH 1000mL를 0.3 M H 2 SO 3 으로 중화 적정 할 때 소비되는 이론적 황산량은?

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0.1 M NaOH 1000mL를 0.3 M H2SO3으로 중화 적정 … | [환경기능사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[환경기능사 필기] 16년 1회차

0.1 M NaOH 1000mL를 0.3 M H₂SO₃으로 중화 적정 할 때 소비되는 이론적 황산량은?

126mL

167mL

234mL

277mL

해설

중화적정에서는 산과 염기의 당량수가 같아지는 지점에서 반응이 완결된다.
NaOH는 1가 염기이므로  $0.1\mathrm{M} \times 1\mathrm{L} = 0.1\mathrm{eq}$ 이고, 황산은 2가 산이므로 노르말농도는  $0.3\mathrm{M} \times 2 = 0.6\mathrm{N}$ 이다.
따라서 소요되는 황산 부피는  $V = \dfrac{0.1\mathrm{eq}}{0.6\mathrm{N}} = 0.167\mathrm{L} = 167\mathrm{mL}$ 로 계산된다.

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