다음 연료 1kmol을 완전 연소시킬 때 연소공기 소요량이 가장 많은 … | [에너지관리기능사 필기] 06년 2회차 기출문제 상세 페이지

탄화수소 연료 $C_mH_n$ 1kmol을 완전연소시키는 데 필요한 이론산소량은 $O_2 = m + \dfrac{n}{4}\ \mathrm{kmol}$로 구해지며, 탄소수·수소수가 많을수록 소요 공기량도 많아진다.
부탄 $C_4H_{10}$: $O_2 = 4+\dfrac{10}{4} = 6.5\ \mathrm{kmol}$
프로판 $C_3H_8$: $O_2 = 3+\dfrac{8}{4} = 5.0\ \mathrm{kmol}$
에탄 $C_2H_6$: $O_2 = 2+\dfrac{6}{4} = 3.5\ \mathrm{kmol}$
메탄 $CH_4$: $O_2 = 1+\dfrac{4}{4} = 2.0\ \mathrm{kmol}$
따라서 네 연료 중 부탄이 1kmol당 필요한 이론산소량, 즉 연소공기 소요량이 가장 많다.