전리도가 0.01인 0.01N HCl용액의 pH는? (단 log5=0.… | [위험물기능장 필기] 02년 1회차 기출문제 상세 페이지

전리도가 0.01인 0.01N HCl 용액이므로 실제 수소이온 농도는 $[\mathrm{H^+}] = 0.01 \times 0.01 = 10^{-4}$이다.
따라서 $\mathrm{pH} = -\log(10^{-4}) = 4$로 계산된다.