다음 반응식의 평형상수(K)를 올바르게 나타낸 것은? | [가스기능장 필기] 02년 2회차 기출문제 상세 페이지

그림의 반응식은 $\mathrm{N_2+3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3}$ 이므로 평형상수는 생성물 농도를 분자, 반응물 농도를 분모에 두고 계수를 지수로 올린 $K=\dfrac{[\mathrm{NH_3}]^{2}}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^{3}}$ 이다.
질량작용의 법칙에 따라 각 농도의 지수는 반응식의 계수를 그대로 쓰며, 계수를 앞에 곱하는 것이 아니라 지수로 올린다는 점이 핵심이다.
계수 2와 3을 농도 앞에 곱해 놓은 식은 지수로 올려야 할 자리를 잘못 쓴 것이다.
수소나 질소를 분자에 올린 식들은 생성물과 반응물의 자리가 뒤바뀌어 역반응의 상수가 된다.