삼산화황은 이산화황을 산화시켜 만든다.1000K 에서 이반응의 평형상수… | [가스기능장 필기] 03년 2회차 기출문제 상세 페이지

반응 $2\mathrm{SO_2}+\mathrm{O_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{SO_3}$의 평형상수는 $K_p=\dfrac{P_{\mathrm{SO_3}}^2}{P_{\mathrm{SO_2}}^2 P_{\mathrm{O_2}}}$이므로, 구하는 비는 $\left(\dfrac{P_{\mathrm{SO_3}}}{P_{\mathrm{SO_2}}}\right)^2=K_p P_{\mathrm{O_2}}$로 정리된다.
주어진 $K_p=3.50$과 $P_{\mathrm{O_2}}=0.1$을 넣으면
$\left(\dfrac{P_{\mathrm{SO_3}}}{P_{\mathrm{SO_2}}}\right)^2=3.50\times 0.1=0.35$
$\dfrac{P_{\mathrm{SO_3}}}{P_{\mathrm{SO_2}}}=\sqrt{0.35}\fallingdotseq 0.59$
로 약 0.59가 된다.
거꾸로 0.59를 제곱한 0.35를 산소 분압 0.1로 나누면 3.5가 되어 주어진 평형상수와 맞아떨어지며, 전압 1.0 atm은 분압의 합을 확인하는 조건일 뿐 이 비의 계산에는 직접 쓰이지 않는다.