모두CBT
30도 2 atm에서 산소 1 mol이 차지하는 부피는 얼마인가? (단, 이상기체의 상태방정식에 따른다고 가정한다)
6.2ℓ
8.4ℓ
12.4ℓ
24.8ℓ
이상기체 방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT에서 산소 n=1 mol, T=303 K(30∘C), P=2 atmn=1\,\mathrm{mol},\ T=303\,\mathrm{K}(30^\circ\mathrm{C}),\ P=2\,\mathrm{atm}n=1mol, T=303K(30∘C), P=2atm을 대입한다.V=nRTP=1×0.082×3032≈12.4 ℓV = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{1 \times 0.082 \times 303}{2} \approx 12.4\,\ellV=PnRT=21×0.082×303≈12.4ℓ로 계산된다.
이상기체 방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT에서 산소 n=1 mol, T=303 K(30∘C), P=2 atmn=1\,\mathrm{mol},\ T=303\,\mathrm{K}(30^\circ\mathrm{C}),\ P=2\,\mathrm{atm}n=1mol, T=303K(30∘C), P=2atm을 대입한다.
V=nRTP=1×0.082×3032≈12.4 ℓV = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{1 \times 0.082 \times 303}{2} \approx 12.4\,\ellV=PnRT=21×0.082×303≈12.4ℓ로 계산된다.
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