밀폐된 용기 내에 1atm, 27℃로 프로판과 산소가 2:8의 비율로 … | [가스기능장 필기] 07년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[가스기능장 필기] 07년 2회차

밀폐된 용기 내에 1atm, 27℃로 프로판과 산소가 2:8의 비율로 혼합되어 있으며, 이것이 연소하여 다음과 같은 반응을 하고 화염온도는 3000K가 되었다고 한다. 이 용기내에 발생하는 압력은 몇 atm인가? (단,ㅡ 내용적의 변화는 없다.)

해설

용기의 부피가 일정하므로 압력은 기체 몰수와 절대온도에 비례한다. 반응 전은 프로판 2몰과 산소 8몰로 10몰, 반응 후는 물 6몰·이산화탄소 4몰·일산화탄소 2몰·수소 2몰을 합쳐 14몰이다.
처음이 1 atm, 27 ℃(300 K)이고 화염온도가 3000 K이므로
 $P_2=P_1\times\dfrac{n_2}{n_1}\times\dfrac{T_2}{T_1}=1\times\dfrac{14}{10}\times\dfrac{3000}{300}$ 
 $=1.4\times10=14\ \mathrm{atm}$ 
몰수가 1.4배, 절대온도가 10배로 커져 압력은 14 atm이 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→