다음의 반응에서 A와 B의 농도를 모두 2배로 해주면 반응속도는 이론적… | [가스기능장 필기] 08년 2회차 기출문제 상세 페이지

그림의 반응식은 $\mathrm{A+3B \rightarrow 3C+5D}$ 이므로 이론상 반응속도식은 $v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^{3}$ 이고, 두 농도를 모두 2배로 하면 속도는 16배가 된다.
대입해 보면 $v'=k(2[\mathrm{A}])(2[\mathrm{B}])^{3}=2^{1}\times2^{3}\,k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^{3}=16v$ 로, 계수의 합 1+3=4 가 그대로 2의 지수가 된다.
즉 각 물질의 농도 차수는 반응식의 계수를 따르므로, A 만 2배로 하면 2배, B 만 2배로 하면 8배가 된다.