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1[가스기능장 필기] 14년 2회차

메탄가스가 완전 연소할 때의 화학반응식은 다음과 같다. 2g의 메탄이 연소하면 111.3kJ의 열량이 발생할 때 다음 반응식에서 는 약 얼마인가?

14kJ

890kJ

1113kJ

1336kJ

해설

반응식  $\mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O}+x$  는 mol 단위로 쓰인 식이므로, x는 메탄 1 mol, 즉 16 g이 완전연소할 때의 발열량이다.
2 g에서 111.3 kJ가 나오므로 16 g에 대해서는
 $x=111.3\times\dfrac{16}{2}=890.4\ \mathrm{kJ}$ 
따라서 약 890 kJ이다.
14 kJ는 열량을 무게로 나눈 값에 불과하고, 1113 kJ·1336 kJ는 20 g·24 g에 해당하는 값이어서 1 mol 기준과 맞지 않는다.

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