다음의 반응에서 A와 B의 농도를 모두 2배로 해주면 반응속도는 이론적… | [가스기능장 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

그림의 반응식은 A + 3B → 3C + 5D이므로 이론적인 속도식은 계수가 그대로 차수가 되어 $v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^3$이다.
A와 B의 농도를 모두 2배로 하면
$v'=k(2[\mathrm{A}])(2[\mathrm{B}])^3=2^1\times 2^3\,k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^3=2^4 v$
이므로 반응속도는 16배가 된다.
전체 반응차수가 $1+3=4$이고 모든 농도를 $m$배 하면 속도는 $m^4$배가 되므로 $2^4=16$으로 검산된다.