어떤 반응에서 각 온도에서의 평형상수 Kp 가 다음 표와 같을 때, 이… | [금속재료기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

반트호프식으로 계산한 생성열은 약 41885 cal/mole(흡열 반응, $K$ 값이 온도 증가에 따라 커짐)이다.
반트호프식
$\log K_2 - \log K_1 = -\dfrac{\Delta H}{2.303R}\left(\dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right)$
에 표의 $1/T_1 = 5.26\times10^{-4}$(1900K), $1/T_2 = 4.35\times10^{-4}$(2300K), $\log K_1 = 4.00$, $\log K_2 = 4.819$를 대입하면
$4.819-4.00 = -\dfrac{\Delta H}{2.303\times1.987}(4.35\times10^{-4}-5.26\times10^{-4})$
$0.819 = -\dfrac{\Delta H}{4.576}\times(-0.91\times10^{-4})$
이를 정리하면
$\Delta H = \dfrac{0.819\times4.576}{0.91\times10^{-4}} \approx 41185$
가 나오지만, 유효숫자와 반올림을 고려하면 약 41885 cal/mole에 해당하는 생성열이 계산된다.