1mol의 고체A를 등압 하에 300K에서 500K로 가열하면 엔트로피… | [금속재료기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[금속재료기사 필기] 21년 2회차

1mol의 고체A를 등압 하에 300K에서 500K로 가열하면 엔트로피 변화(ΔS)는 약 몇 J∙^-1인가? (단, 고체A의 C_P는 51.5J∙^-1∙mol^-1이다.)

9.9

18.3

26.3

34.9

해설

등압 과정에서 고체의 엔트로피 변화는 다음 식으로 계산된다.
 $\Delta S = n C_P \ln\frac{T_f}{T_i}$ 
주어진 값을 대입하면
 $\Delta S = 1 \times 51.5 \times \ln\frac{500}{300} = 51.5 \times \ln(1.667)$ 이다.
 $\ln(1.667) \approx 0.511$ 이므로
 $\Delta S = 51.5 \times 0.511 \approx 26.3 \text{ J·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}$ 이다.
1mol에 대한 엔트로피 변화이므로 약 26.3 J·K^-1이다.

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