Cu(s)+2Ag+⇄Cu2++2Ag(s) 반응의 평형상수값은 약 얼마인… | [화학분석기사 필기] 14년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 14년 2회차

Cu(s)+2Ag⁺⇄Cu²⁺+2Ag(s) 반응의 평형상수값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 한쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.)
 $\mathrm{Ag^+} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Ag(s)} \quad E^\circ = 0.799\,\mathrm{V} \\ \mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Cu(s)} \quad E^\circ = 0.377\,\mathrm{V}$

2.5×10¹²

4.1×10¹⁵

4.1×10¹⁸

2.5×10¹⁰

해설

전지 표준전위는  $E^\circ = E^\circ_{\mathrm{Ag}} - E^\circ_{\mathrm{Cu}}$ 이고, 평형상수는  $\log K = \dfrac{nE^\circ}{0.05916}$ 로 구한다. Cu²⁺/Cu의 실제 표준전위는 0.337 V이며, 문제의 0.377 V는 오기이다.
대입하면
 $E^\circ = 0.799-0.337 = 0.462\,\mathrm{V}$ ,
 $\log K = \dfrac{2 \times 0.462}{0.05916} \approx 15.62$ 이다.
따라서  $K \approx 4.1\times10^{15}$ 이다.

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