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1[화학분석기사 필기] 14년 2회차

0.10M 황산 용액 1L를 제조하는데 94%(wt/wt), 밀도 1.831g/mL인 진한 황산 몇 mL를 물과 섞어 희석시켜야 하는가?

0.0057

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5.7

해설

0.10M H₂SO₄ 1L를 만들려면 H₂SO₄(몰질량 98.08g/mol) $0.10\times98.08\approx9.81\ \mathrm{g}$ 이 필요하다. 진한 황산은 94wt%이므로 이만큼의 H₂SO₄를 포함하는 진한 황산의 질량은 $9.81/0.94\approx10.4\ \mathrm{g}$ 이다.

밀도 1.831g/mL로 나누면 부피는 $10.4/1.831\approx5.7\ \mathrm{mL}$ 가 되어, 이 부피의 진한 황산을 물로 희석해 1L로 맞추면 목표 농도를 얻을 수 있다.

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