C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO 2 2.952g, H 2 O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?

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1[화학분석기사 필기] 14년 2회차

C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO₂ 2.952g, H₂O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?

CH₃O

CH₅O

C₂H₅O

C₂H₆O

해설

이 화합물의 실험식은 C₂H₆O이다.

연소생성물의 몰수부터 구한다.
CO₂ 2.952g은 $2.952/44.01\approx0.0671\ \mathrm{mol}$ 이므로 탄소가 0.0671mol, 질량으로는 $0.0671\times12.01\approx0.806\ \mathrm{g}$ 이다.

H₂O 1.812g은 $1.812/18.02\approx0.1006\ \mathrm{mol}$ 이므로 수소는 그 두 배인 0.201mol, 질량으로는 $0.201\times1.008\approx0.203\ \mathrm{g}$ 이다.

전체 시료 1.543g에서 이 둘을 뺀
$1.543-0.806-0.203\approx0.534\ \mathrm{g}$
이 산소의 질량이고, 산소 몰수는 $0.534/16.00\approx0.0334\ \mathrm{mol}$ 이다.

세 원소의 몰수비는 C:H:O ≈ 0.0671 : 0.201 : 0.0334이고, 가장 작은 값으로 나누면 약 2 : 6 : 1의 정수비가 되어 실험식은 C₂H₆O가 된다.

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