다음은 Potassium tartrate의 용해도가 첨가물의 농도에 따… | [화학분석기사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

그래프는 가로축이 첨가물 농도(0 ~ 0.1), 세로축이 potassium tartrate의 용해도다. 첨가물이 없을 때 용해도는 모두 0.030에서 출발하는데, 농도가 0.1까지 올라가면 MgSO4는 약 0.044까지 크게 증가, (a)는 약 0.036까지 완만히 증가, (b)는 0.030에서 거의 변하지 않고 수평, (c)는 약 0.011까지 뚜렷하게 감소한다.
염을 넣으면 이온 세기가 커져 활동도 계수가 작아지고 용해도가 증가한다(중성염 효과). 같은 몰농도라면 2가-2가 전해질인 MgSO4가 1가-1가 전해질인 NaCl보다 이온 세기를 훨씬 크게 만들므로 증가폭이 더 크다. 따라서 MgSO4보다 완만하게 증가하는 곡선이 NaCl — (a)에 해당한다.
글루코스는 비전해질이라 녹아도 이온을 내놓지 않아 이온 세기를 바꾸지 못한다. 그래서 농도를 올려도 용해도가 사실상 변하지 않는 수평선, 곧 (b)가 된다.
KCl은 사정이 다르다. potassium tartrate와 K+라는 공통 이온을 공유하므로, 이온 세기 효과보다 공통이온 효과가 압도해 용해도 평형이 침전 쪽으로 밀리고 용해도가 오히려 떨어진다. 따라서 유일하게 감소하는 곡선 (c)가 KCl이다.