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산해리 상수(acid dissociation constant)에 관한 … | [화학분석기사 필기] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 19년 1회차

산해리 상수(acid dissociation constant)에 관한 설명으로 틀린 것은?

1

HA ⇄ H⁺+A^-의 평형상수에 해당한다.

2

HA + H₂O⇄ H₃O⁺+A^-의 평형상수에 해당한다.

3

 $\dfrac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$  로 표현될 수 있다.

4

산의 농도를 묽히면 산해리 상수는 작아진다.

해설

산해리 상수(Ka)는 온도에만 의존하는 평형상수이므로, 산의 농도를 묽혀도 Ka 값 자체는 변하지 않는다. 따라서 산을 묽히면 Ka는 변하지 않으므로 산해리 상수가 작아진다는 설명이 틀렸으며, 대신 [H⁺]와 [A⁻]의 절댓값은 감소하지만 Ka 값은 불변이다.

HA ⇄ H⁺ + A⁻ 형태로 나타낸 정의는 올바르다.
HA + H₂O ⇄ H₃O⁺ + A⁻로 나타낸 수용액에서의 이온화 반응식은 올바르다.
Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] 형태의 평형상수 식은 올바르다.

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