네른스트식은 어떤 양들 사이의 관계식인가? | [화학분석기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

네른스트식(Nernst equation)은 전극의 전위와 이온 농도 사이의 관계를 나타내는 식으로, 표준 환원 전위와 용액 내 이온의 농도(활동도)로부터 실제 전극 전위를 계산할 수 있다.
식의 형태는 $E = E° + \frac{0.059}{n}\log\frac{[산화형]}{[환원형]}$ (25°C, 상용로그)이며, 농도 변화에 따른 전위차의 변화를 정량적으로 나타낸다. 삼투압(반트호프 식), 반응속도식이나 깁스 자유에너지와 평형상수의 관계, 깁스 자유에너지 정의식은 모두 네른스트식이 아니다.