전기화학전지에 관한 패러데이의 연구에 대한 설명 중 옳지 않은 것은? | [화학분석기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 19년 2회차
전기화학전지에 관한 패러데이의 연구에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
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어떤 전지에서나 전극에서 생성되거나 소모된 물질의 양은 전지를 통해 흐른 전하의 양에 반비례한다.
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일정한 전하량의 전지를 통하여 흐르게 되면 여러 물질들이 이에 상응하는 당량만큼 전극에서 생성되거나 소모된다.
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페러데이의 법칙은 전기화학 과정에 대한 화학양론을 요약한 것이다.
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페러데이 상수 F=96.485.37 C/mol이다.
해설
패러데이의 법칙은 전극에서 생성·소모되는 물질의 양이 통과한 전하의 양에 정비례한다는 원리이다. "반비례한다"고 명시한 설명은 옳지 않다. 일정 전하량이 흐를 때 각 물질이 자신의 당량만큼 변한다는 설명은 패러데이의 제2법칙을 올바르게 나타낸다. 패러데이의 법칙이 전기화학 반응의 화학양론을 나타낸다는 설명도 정확하다. 페러데이 상수값(약 96,485 C/mol)도 현행 표준값과 일치한다.
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