아래의 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 이온반응식이 올바르게 완… | [화학분석기사 필기] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

I-는 전자 1개씩 잃어 I2가 되고 MnO4-의 Mn(+7)은 전자 3개를 받아 MnO2의 Mn(+4)이 되므로, 전자수를 맞추면 I- 6개 : MnO4- 2개다.
염기성 용액이므로 부족한 산소·수소는 H2O와 OH-로 채워
$6\mathrm{I^{-}}+4\mathrm{H_2O}+2\mathrm{MnO_4^{-}}\rightarrow 3\mathrm{I_2}+2\mathrm{MnO_2}+8\mathrm{OH^{-}}$
가 되고, 양쪽 전하가 모두 $-8$ 로 맞는다.