25°C의 수용액에서 반응이 자발적으로 일어나는지의 예측결과로 옳은 것… | [화학분석기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 21년 2회차
25°C의 수용액에서 반응이 자발적으로 일어나는지의 예측결과로 옳은 것은? (단, 용해된 화학종들의 초기농도는 모두 1.0M이라고 가정한다.)
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가: 자발적, 나: 자발적
2
가: 자발적, 나: 비자발적
3
가: 비자발적, 나: 자발적
4
가: 비자발적, 나: 비자발적
해설
가, 나 모두 자발적으로 진행된다.
가: Ca(s)+Cd²⁺→Ca²⁺+Cd(s)에서 산화전극(Ca²⁺/Ca, E°=-2.87V)이 환원전극(Cd²⁺/Cd, E°=-0.40V)보다 낮으므로 E°cell = -0.40-(-2.87) = +2.47V > 0, 자발적.
나: Cu⁺+Fe³⁺→Cu²⁺+Fe²⁺에서 Cu⁺가 산화되어 Cu²⁺가 되고(역반응, E°=-0.15V) Fe³⁺가 환원되어 Fe²⁺가 되므로(E°=+0.77V), E°cell = 0.77-0.15 = +0.62V > 0, 자발적.
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