알루미늄분은 물과 다음과 같이 반응한다. 2Al + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑ 알루미늄분 54g이 충분한 양의 물과 완전히 반응할 때 발생하는 수소 기체는 몇 mol인가? (단, Al의 원자량은 27이다.)

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1[위험물기능사 필기] 22년 1회차

알루미늄분은 물과 다음과 같이 반응한다.

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

알루미늄분 54g이 충분한 양의 물과 완전히 반응할 때 발생하는 수소 기체는 몇 mol인가? (단, Al의 원자량은 27이다.)

1.5mol

2mol

3mol

6mol

해설

알루미늄 54g은  $54 \div 27 = 2$ mol이다.
반응식  $2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3} + 3\mathrm{H_2}$ (계수 균형: Al 2=2, H 12=6+6, O 6=6)에서 Al과 H₂의 몰비는 2 : 3이므로  $2\,\mathrm{mol} \times \dfrac{3}{2} = 3\,\mathrm{mol}$ 의 수소가 발생한다.
이처럼 알루미늄분은 물(온수)과 반응하여 가연성인 수소를 발생하므로 주수소화가 금지된다.

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