알루미늄분은 물과 다음과 같이 반응한다.2Al + 6H2 상세 페이지
1[위험물기능사 필기] 22년 1회차
알루미늄분은 물과 다음과 같이 반응한다.
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
알루미늄분 54g이 충분한 양의 물과 완전히 반응할 때 발생하는 수소 기체는 몇 mol인가? (단, Al의 원자량은 27이다.)
1
1.5mol
2
2mol
3
3mol
4
6mol
해설
Al 54g = 54 ÷ 27 = 2mol. 반응식에서 Al 2mol당 수소 3mol이 발생하므로 발생 수소는 3mol이다. 이처럼 알루미늄분은 물(온수)과 반응하여 가연성인 수소를 발생하므로 주수소화가 금지된다. (검산: 2mol Al × 3/2 = 3mol H2) [근거] 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (계수 균형: Al 2=2, H 12=6+6, O 6=6), 몰비 계산
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