SO 2 가 SO 3 로 산화될 때의 반응열(△H; kcal/mol)은? (단, SO 2 의 △H f : -70.96 kcal/mol, SO 3 의 △H f : -94.45 kcal/mol 이다.)

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SO2가 SO3로 산화될 때의 반응열(△H; kcal/mol)은? (단… | [화공기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 20년 2회차

SO₂가 SO₃로 산화될 때의 반응열(△H; kcal/mol)은? (단, SO₂의 △H_f : -70.96 kcal/mol, SO₃의 △H_f : -94.45 kcal/mol 이다.)

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해설

SO₂가 SO₃로 산화되는 반응식은  $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$ 이다. 반응열은 생성열을 이용하여
 $\Delta H_{\text{반응}} = \sum \Delta H_f(\text{생성물}) - \sum \Delta H_f(\text{반응물})$ 로 계산한다.
생성물은 SO₃ 2mol이므로  $2 \times (-94.45) = -188.9 \text{ kcal}$ , 반응물 중 생성열이 있는 것은 SO₂ 2mol이므로  $2 \times (-70.96) = -141.92 \text{ kcal}$ 이고, O₂는 원소 상태이므로  $\Delta H_f = 0$ 이다. 따라서
 $\Delta H = -188.9 - (-141.92) = -188.9 + 141.92 = -46.98 \text{ kcal}$ 이다.
이는 1mol의 SO₂당 반응열을 구하는 것이므로
 $-46.98 \div 2 = -23.49 \approx -23 \text{ kcal/mol}$ 이다.

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