25℃에서 71g의 Na2SO4를 증류수 200g에 녹여 만든 용액의 … | [화공기사 필기] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화공기사 필기] 21년 1회차
25℃에서 71g의 Na2SO4를 증류수 200g에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은? (단, Na2SO4의 분자량은 142g/mol이고, 25℃ 순수한 물의 증기압은 25mmHg이다.)
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23.9
2
22.0
3
20.1
4
18.5
해설
라울의 법칙을 적용하여 용액의 증기압을 구하는 문제다. 용액의 증기압 = 순수 물의 증기압 × 물의 몰분율이다.
Na₂SO₄의 몰수: 71g ÷ 142g/mol = 0.5mol
물의 몰수: 200g ÷ 18g/mol = 11.11mol
물의 몰분율: 11.11mol ÷ (11.11 + 0.5)mol = 11.11 ÷ 11.61 = 0.956
용액의 증기압: 25mmHg × 0.956 = 23.9mmHg. 다만 정답이 22.0mmHg로 표시되었으므로, 문제에서 물의 분자량을 20으로 계산했거나 다른 근사 조건이 적용될 수 있다. 표준 계산값은 23.9mmHg이나, 제시된 정답을 우선하면 몰분율 약 0.88 기준으로 계산된 것으로 보인다.
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