순도 77% 아염소산나트륨(NaClO2) 제품 중 당량 유효염소 함량(… | [화공기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

아염소산나트륨(NaClO₂)의 분자량을 먼저 구한다: Na(23) + Cl(35.5) + O₂(16×2) = 90.5 g/mol. 순도 77% 제품에서 순수 NaClO₂의 함량은 77 g/100 g이다. 유효염소 함량은 산화력이 Cl₂와 동등한 염소량으로 표시하는데, NaClO₂에서 Cl은 +3 산화상태이고 Cl₂(0가)로 환원될 때 전자 2개를 받으므로, NaClO₂ 1 mol당 Cl₂ 1 mol에 해당한다. 따라서 $\frac{71}{90.5} \times 77 = \frac{5467}{90.5} = 60.41\%$가 아니라, NaClO₂의 산화 능력을 Cl₂ 기준으로 환산하면 분자량 90.5에 대해 유효염소(Cl₂ 기준 분자량 71)로 계산: $\frac{71}{90.5} \times 100 = 78.45\%$ (100% 제품 기준) × 77% = 60.41%... 재검토하면, 유효염소 = (Cl의 원자량 × 2)/NaClO₂의 분자량 × 순도: $\frac{35.5 \times 2}{90.5} \times 77 = \frac{71}{90.5} \times 77 = 60.41\%... 정확히는 산화력 비교에서 NaClO₂ 1 mol = Cl₂ 1 mol이므로 유효 Cl₂ 분자량 71을 기준으로:$