다음과 같은 조성을 가진 액체 연료의 연소 시 생성되는 이론 건연소가스… | [에너지관리기사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

주어진 조성(탄소 1.2kg, 수소 0.31kg, 산소 0.2kg, 질소 0.17kg, 황 0.2kg)으로 먼저 이론산소량을 구한다.
$O_0=1.867\times1.2+5.6\left(0.31-\dfrac{0.2}{8}\right)+0.7\times0.2=3.98\ \mathrm{Nm^3/kg}$
공기 중 산소가 21%이므로 이론공기량은
$A_0=\dfrac{O_0}{0.21}=\dfrac{3.98}{0.21}\fallingdotseq 18.94\ \mathrm{Nm^3/kg}$
이론 건연소가스량은 공기에서 온 질소(0.79A0)에 연소생성물 중 수증기를 뺀 CO2·SO2와 연료 속 질소를 더한 값이다.
$G_{od}=0.79A_0+1.867\mathrm{C}+0.7\mathrm{S}+0.8\mathrm{N}=14.96+2.24+0.14+0.14\fallingdotseq 17.5\ \mathrm{Nm^3/kg}$
수소가 만든 수증기(H2O)를 포함하지 않으므로 습연소가스량보다 작다. 수증기까지 더한 이론 습연소가스량은 여기에 11.2H를 더해 구한다.