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1[대기환경산업기사 필기] 15년 2회차

배출가스 중 황산화물을 처리하기 위해 물을 사용하는 충전탑으로 처리한 결과 순화수의 황산함량은 0.049g/L 이었다. 이 순화수의 pH는?

2.7

해설

순환수의 pH는 3이다.
황산(H₂SO₄, 분자량 98) 함량 0.049g/L을 몰농도로 바꾸면  $\dfrac{0.049}{98} = 5\times10^{-4}\ \mathrm{mol/L}$ 이다.
황산은 2가산이므로 수소이온 농도는  $[\mathrm{H^+}] = 2\times5\times10^{-4} = 1\times10^{-3}\ \mathrm{mol/L}$ 이 된다.
따라서  $\mathrm{pH} = -\log(1\times10^{-3}) = 3$ 이다.

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