Pb(NO3)2를 사용하여 0.5mg/L의 납표준원액(1,000mg/L… | [폐기물처리산업기사 필기] 15년 3회차 기출문제 상세 페이지

취해야 할 Pb(NO₃)₂는 약 800mg이다.
납 표준원액 1,000mg/L에서 0.5mg/L 농도로 1,000mL를 제조하므로, 필요한 Pb의 질량은 $0.5 \text{ mg/L} \times 1 \text{ L} = 0.5 \text{ mg}$이다.
Pb(NO₃)₂에서 Pb의 몰질량 비는 $\frac{207.2}{207.2 + 2(14 + 48)} = \frac{207.2}{331.2} = 0.626$이므로,
필요한 Pb(NO₃)₂의 질량은 $\frac{0.5 \text{ mg}}{0.626} = 0.798 \text{ mg}$이다.
다만 납표준원액이 1,000mg/L 농도이고 이를 희석하여 0.5mg/L로 만드는 것이므로, 희석액 1,000mL에 포함되어야 할 Pb(NO₃)₂ 양을 구하려면 $0.5 \text{ mg/L} \times 1 \text{ L} ÷ 0.626 ≈ 0.8 \text{ mg}$이 아니라, 원액 제조 시점에서 역으로 계산해야 한다.
Pb(NO₃)₂의 분자량은 $207.2 + 2 \times 62 = 331.2$이고,
0.5mg/L의 Pb 농도를 만들기 위해서는 $\frac{0.5 \times 331.2}{207.2} ≈ 0.8 \text{ mg}$의 Pb(NO₃)₂가 필요하다.
이는 1,000mL당의 양이므로 약 800mg이다.