pH가 2인 용액 2L와 pH가 1인 용액 2L를 혼합하면 pH는? | [폐기물처리산업기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

혼합액의 pH는 약 1.26으로, 보기의 1.3에 가장 가깝다.
pH는 $\log_{10}[H^+]$로 정의되므로, pH가 2인 용액의 $[H^+] = 10^{-2} = 0.01$ M, pH가 1인 용액의 $[H^+] = 10^{-1} = 0.1$ M이다.
2L씩 혼합하면 총 4L가 되고, 혼합 후 $[H^+] = \frac{0.01 \times 2 + 0.1 \times 2}{4} = \frac{0.02 + 0.2}{4} = \frac{0.22}{4} = 0.055$ M이다.
따라서 혼합액의 pH는 $\log_{10}(0.055) = \log_{10}(5.5 \times 10^{-2}) = \log_{10}(5.5) + \log_{10}(10^{-2}) = 0.740 - 2 = -1.260$이 아니라,
$-\log_{10}(0.055)$를 계산하면 약 1.26이다.