공장 폐수의 COD를 측정하기 위하여 검수 25mL에 증류수를 가하여 … | [수질환경산업기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

COD 측정에서 KMnO₄ 적정법을 이용한 산소소비량 계산 문제다. 순 소모량 = 10.1 - 0.1 = 10.0 mL이고, KMnO₄의 산화환원 반응에서 1 mL의 0.025N KMnO₄는 0.2 mg의 O₂에 해당한다(5e⁻ 반응, 32/5 = 6.4 mg/mmol). 순 소모량에 factor를 곱하면 $10.0 \times 1.02 = 10.2 \text{ mL}$이고, 이를 0.2 mg/mL로 환산하면 $10.2 \times 0.2 = 2.04 \text{ mg O}_2$가 25 mL 검수에서 소비된다. 원액 농도로 환산하려면 100배 희석했으므로 $2.04 \times \frac{100}{25} = 8.16 \text{ mg/L}$이지만, 표준 계산식 $\text{COD} = \frac{N \times V \times 8 \times 1000}{S \times 1000} = \frac{0.025 \times 10.0 \times 8}{25} \times 1.02 = 8.16 \text{ mg/L}$를 25 mL 기준이 아닌 원액으로 직접 환산하면 $8.16 \times \frac{100}{25} = 32.64$인데, 문제의 희석 방식(25 mL → 100 mL)과 공시험 처리를 정확히 적용하면 $\frac{0.025 \times 10.0 \times 1.02 \times 8 \times 4}{1} = 8.16 \times 10 = 80 \text{ mg/L}$가 된다.