수중의 암모니아를 함유한 용액은 다음과 같은 평형 때문에 수산화암모늄이라고 한다. \mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{NH_4^+} + \mathrm{OH^-} 0.25M - NH 3 용액 500mL를 만들기 위한 시약의 부피(mL)는? (단, NH 3 분자량 17.03, 진한 수산화암모늄 용액(28.0 wt%의 NH 3 함유)의 밀도 = 0.899g/cm 3 )

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수중의 암모니아를 함유한 용액은 다음과 같은 평형 때문에 수산화암모늄이… | [수질환경산업기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[수질환경산업기사 필기] 20년 2회차

수중의 암모니아를 함유한 용액은 다음과 같은 평형 때문에 수산화암모늄이라고 한다. 
 $\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{NH_4^+} + \mathrm{OH^-}$ 
0.25M - NH₃ 용액 500mL를 만들기 위한 시약의 부피(mL)는? (단, NH₃ 분자량 17.03, 진한 수산화암모늄 용액(28.0 wt%의 NH₃ 함유)의 밀도 = 0.899g/cm³)

4.23

8.46

14.78

29.56

해설

진한 암모니아 용액에서 필요한 NH₃의 몰수를 구한 후, 용액의 질량과 부피를 계산한다. 목표: 0.25M × 0.5L = 0.125 mol NH₃ 필요. 진한 암모니아 용액 100g에 포함된 NH₃는 28.0g이므로, 0.125 mol NH₃를 얻으려면 필요한 질량은  $\frac{0.125 \text{ mol} \times 17.03 \text{ g/mol}}{28.0\text{ g}/100\text{ g}} = \frac{2.129}{0.28} = 7.60 \text{ g}$ . 진한 용액의 밀도가 0.899 g/cm³이므로, 필요한 부피는  $\frac{7.60 \text{ g}}{0.899 \text{ g/cm}^3} = 8.45 \text{ cm}^3 \approx 8.46 \text{ mL}$ 이다.

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