모두CBT
pH 2.5인 용액을 pH 6.0의 용액으로 희석할 때 용량비를 1:9로 혼합하면 혼합액의 pH는?
3.1
3.3
3.5
3.7
pH는 [H⁺]의 로그값이므로 pH끼리 평균하면 안 되고 [H⁺] 농도로 환산해 혼합해야 한다. [H+]=1×10−2.5+9×10−61+9=3.162×10−3+9×10−610=3.17×10−4 mol/L[\mathrm{H^+}] = \dfrac{1 \times 10^{-2.5} + 9 \times 10^{-6}}{1+9} = \dfrac{3.162 \times 10^{-3} + 9 \times 10^{-6}}{10} = 3.17 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol/L}[H+]=1+91×10−2.5+9×10−6=103.162×10−3+9×10−6=3.17×10−4mol/L이다. 따라서 pH=−log(3.17×10−4)=3.5\mathrm{pH} = -\log(3.17 \times 10^{-4}) = 3.5pH=−log(3.17×10−4)=3.5이다.
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