프로판(C 3 H 8 )과 에탄(C 2 H 6 )의 혼합가스 1Sm 3 를 완전연소 시킨 결과 배기가스 중 이산화탄소(CO 2 )의 생성량이 2.8Sm 3 이었다. 이 혼합가스의 mol비(C 3 H 8 /C 2 H 6 )는 얼마인가?

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프로판(C3H8)과 에탄(C2H6)의 혼합가스 1Sm3를 완전연소 시킨… | [대기환경기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[대기환경기사 필기] 17년 2회차

프로판(C₃H₈)과 에탄(C₂H₆)의 혼합가스 1Sm₃를 완전연소 시킨 결과 배기가스 중 이산화탄소(CO₂)의 생성량이 2.8Sm³ 이었다. 이 혼합가스의 mol비(C₃H₈/C₂H₆)는 얼마인가?

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해설

프로판을 x, 에탄을 y(Sm³)라 하면  $x+y=1$ 이고, CO₂는 프로판 1몰당 3몰·에탄 1몰당 2몰이 생기므로  $3x+2y=2.8$ 이다.
두 식을 풀면  $x=0.8,\ y=0.2$ 이므로 몰비는  $\dfrac{0.8}{0.2}=4.0$ 이다.

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