황함량이 무게비로 2.0%인 액체연료 1L를 연소하여 배출되는 SO 2 가 표준상태 기준으로 10m 3 라고 한다면 배출가스 중 SO 2 농도는 몇 ppm인가? (단, 연료비중은 0.8, 표준상태 기준)

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1[대기환경기사 필기] 18년 1회차

황함량이 무게비로 2.0%인 액체연료 1L를 연소하여 배출되는 SO₂가 표준상태 기준으로 10m₃라고 한다면 배출가스 중 SO₂농도는 몇 ppm인가? (단, 연료비중은 0.8, 표준상태 기준)

해설

연료의 질량은 1L × 0.8 = 0.8kg이고, 이 중 황은 0.8kg × 0.02 = 16g이다.
S + O₂ → SO₂에서 황 32g이 SO₂ 22.4L를 만들므로, 발생하는 SO₂는  $16 \times \frac{22.4}{32} = 11.2\,\text{L} = 0.0112\,\text{m}^3$ 이다.
따라서 농도는  $\frac{0.0112}{10} \times 10^6 = 1120\,\text{ppm}$ 이 된다.
※ 정답 정정(2026-09-23): 종전 등록 정답 1번을 4번으로 바로잡았습니다. 연료 1L×0.8=800g, S=16g=0.5mol → SO₂ 0.5mol×22.4L=11.2L. 배출가스 10m³ 중 11.2L → 11.2/10,000×10⁶ = 1,120ppm. 140ppm은 주어진 수치로 도출 불가(8로 나눌 근거 없음).

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