대기 중에 배출된 “A”라는 물질은 광분해반응(1차 반응)에 의해 반감… | [대기환경기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

1차 반응의 속도식 $\ln\dfrac{[A]_0}{[A]_t} = kt$에서 반감기 관계식 $t_{1/2} = \dfrac{\ln 2}{k}$를 이용한다. 반감기가 2hr이므로 $k = \dfrac{\ln 2}{2} = \dfrac{0.693}{2} = 0.3465 \text{ hr}^{-1}$이다. 초기 농도의 80%가 분해되면 $[A]_t = 0.2[A]_0$이므로 $\ln\dfrac{[A]_0}{0.2[A]_0} = \ln 5 = 1.609$이다. 따라서 $t = \dfrac{1.609}{0.3465} = 4.64 \text{ hr}$로 약 4.6hr이 소요된다.