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나타내는 수의 크기가 나머지 셋과 다른 것은 질소 7g 중의 원자수이며, 이는 0.5 mol에 해당해 나머지 세 가지(모두 1.0 mol)의 절반이다.
몰수를 기준으로 각 입자의 개수(아보가드로수의 배수)를 비교한다.
질소 기체는 $\mathrm{N_2}$(분자량 28)이므로 7g 중의 분자수는
$\dfrac{7}{28}=0.25\ \mathrm{mol}$
이고, 원자수는 그 2배인 $0.5\ \mathrm{mol}$이다.
수소는 $\mathrm{H_2}$(분자량 2)이므로 1g 중의 분자수는
$\dfrac{1}{2}=0.5\ \mathrm{mol}$
이고, 원자수는 $1.0\ \mathrm{mol}$이다.
염소는 $\mathrm{Cl_2}$(분자량 71)이므로 71g 중의 분자수는
$\dfrac{71}{71}=1.0\ \mathrm{mol}$이고, 물은 $\mathrm{H_2O}$(분자량 18)이므로 18g 중의 분자수는
$\dfrac{18}{18}=1.0\ \mathrm{mol}$이다.
따라서 수소·염소·물은 모두 $1.0\ \mathrm{mol}$에 해당하는 개수이지만, 질소 7g 중의 원자수만 $0.5\ \mathrm{mol}$로 절반에 해당한다.