백금 전극으로 물을 전기분해할 때, (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (− 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 24년 2회차

백금 전극으로 물을 전기분해할 때, (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (−)극에서는 몇 L의 기체가 발생하는가?

5.6L

11.2L

22.4L

44.8L

해설

물의 전기분해 반응식은 다음과 같다.
 $2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2}(-\text{극}) + \mathrm{O_2}(+\text{극})$ 
(+)극(양극)에서는 산소가, (−)극(음극)에서는 수소가 발생하며, 반응식의 계수비에서  $\mathrm{H_2}:\mathrm{O_2}=2:1$ 이다. 같은 온도·압력 조건에서는 몰비가 곧 부피비와 같으므로(아보가드로 법칙),
 $5.6\ \mathrm{L}(\mathrm{O_2}) \times 2 = 11.2\ \mathrm{L}(\mathrm{H_2})$

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