다음 중 수용액에서 산성의 세기가 가장 큰 것은? | [위험물산업기사 필기] 25년 2회차 기출문제 상세 페이지

수용액 상태에서 산성이 가장 강한 것은 HI이다.
할로젠화수소산($\mathrm{HX}$)의 수용액 내 산성 세기는 $\mathrm{H-X}$ 결합이 약할수록, 그리고 짝염기인 할로젠화이온의 크기가 커서 음전하가 잘 분산·안정화될수록 강해진다.
$\mathrm{H-F}$ 결합은 매우 강하고 F의 크기가 작아 강한 수소결합을 형성하려는 경향이 있어 $\mathrm{HF}$는 오히려 약산이며, $\mathrm{H-Cl} < \mathrm{H-Br} < \mathrm{H-I}$ 순으로 결합이 약해지고 이온 반지름이 커지므로 수용액 산성도는 $\mathrm{HF} \ll \mathrm{HCl} < \mathrm{HBr} < \mathrm{HI}$ 순으로 커진다. 따라서 산성의 세기가 가장 강한 것은 $\mathrm{HI}$이다.