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0.1N 아세트산 용액의 전리도가 0.01일 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?
0.5
1
1.5
3
아세트산(CH3COOH\mathrm{CH_3COOH}CH3COOH)은 1가산이므로 0.1N은 몰농도로도 0.1M이며, 전리도(α\alphaα)가 0.01이므로 이온화되어 생기는 수소이온 농도는 다음과 같다.[H+]=Cα=0.1×0.01=1×10−3 M[\mathrm{H^+}] = C\alpha = 0.1 \times 0.01 = 1\times10^{-3}\,\mathrm{M}[H+]=Cα=0.1×0.01=1×10−3MpH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3따라서 이 용액의 pH는 3이다.
아세트산(CH3COOH\mathrm{CH_3COOH}CH3COOH)은 1가산이므로 0.1N은 몰농도로도 0.1M이며, 전리도(α\alphaα)가 0.01이므로 이온화되어 생기는 수소이온 농도는 다음과 같다.
따라서 이 용액의 pH는 3이다.
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