분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg을 1기압, 270℃ 조건에서 방출했을 때 발생하 상세 페이지

탄산수소나트륨($NaHCO_3$)의 열분해 반응식은 다음과 같다.
$2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$
$NaHCO_3$의 분자량은 $23+1+12+48=84\,\mathrm{g/mol}$이므로 10kg(10,000g)의 몰수는 다음과 같다.
$n(NaHCO_3) = \dfrac{10000}{84} = 119.05\,\mathrm{mol}$
반응식에서 $NaHCO_3$ 2mol당 $CO_2$ 1mol이 생성되므로,
$n(CO_2) = \dfrac{119.05}{2} = 59.52\,\mathrm{mol}$
이상기체상태방정식 $PV=nRT$를 이용해 1기압, 270℃(=543.15K) 조건에서의 부피를 구하면 다음과 같다.
$V = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{59.52 \times 0.082 \times 543.15}{1} \approx 2652\,\mathrm{L} = 2.65\,\mathrm{m^3}$
따라서 정답은 2.65이다.