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메테인 8g을 완전연소시키는 데 필요한 산소 분자의 개수는?
6.02×10236.02 \times 10^{23}6.02×1023
1.204×10231.204 \times 10^{23}1.204×1023
6.02×10246.02 \times 10^{24}6.02×1024
1.204×10241.204 \times 10^{24}1.204×1024
필요한 산소 분자의 개수는 6.02×10236.02\times10^{23}6.02×1023개이다.메테인의 완전연소 반응식은CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O}CH4+2O2→CO2+2H2O메테인의 분자량은 16g/mol이므로 8g은816=0.5 mol\dfrac{8}{16}=0.5\,\mathrm{mol}168=0.5mol이다. 반응식에서 CH₄ 1mol당 O₂ 2mol이 필요하므로 필요한 산소는0.5×2=1 mol0.5\times2=1\,\mathrm{mol}0.5×2=1mol이다.산소 분자 개수는1 mol×6.02×1023/mol=6.02×10231\,\mathrm{mol}\times6.02\times10^{23}/\mathrm{mol}=6.02\times10^{23}1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023개이다.
필요한 산소 분자의 개수는 6.02×10236.02\times10^{23}6.02×1023개이다.
메테인의 완전연소 반응식은CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O}CH4+2O2→CO2+2H2O
메테인의 분자량은 16g/mol이므로 8g은816=0.5 mol\dfrac{8}{16}=0.5\,\mathrm{mol}168=0.5mol이다. 반응식에서 CH₄ 1mol당 O₂ 2mol이 필요하므로 필요한 산소는0.5×2=1 mol0.5\times2=1\,\mathrm{mol}0.5×2=1mol이다.
산소 분자 개수는1 mol×6.02×1023/mol=6.02×10231\,\mathrm{mol}\times6.02\times10^{23}/\mathrm{mol}=6.02\times10^{23}1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023개이다.
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