메테인 8g을 완전연소시키는 데 필요한 산소 분자의 개수는? | [위험물산업기사 필기] 24년 2회차 기출문제 상세 페이지

필요한 산소 분자의 개수는 $6.02\times10^{23}$개이다.
메테인의 완전연소 반응식은
$\mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O}$
메테인의 분자량은 16g/mol이므로 8g은
$\dfrac{8}{16}=0.5\,\mathrm{mol}$
이다. 반응식에서 CH₄ 1mol당 O₂ 2mol이 필요하므로 필요한 산소는
$0.5\times2=1\,\mathrm{mol}$
이다.
산소 분자 개수는
$1\,\mathrm{mol}\times6.02\times10^{23}/\mathrm{mol}=6.02\times10^{23}$
개이다.